氯化银 | AgCl 英文
氯化银维基百科，自由的百科全书跳到导航跳到搜索氯化银IUPAC名Silver(I)chloride别名氯化银(I)识别CAS号7783-90-6 PubChem24561ChemSpider22967SMILES Cl[Ag]InChI 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1ChEBI30341RTECSVW3563000性质化学式AgCl摩尔质量143.32g·mol−1外观白色粉状固体密度5.56g/cm3熔点455°C沸点1150°C溶解性（水）52×10−6g/100g,50°C结构晶体结构氯化钠型热力学ΔfHmo298K−127.01kJmol−1So298K96.25Jmol−1K−1危险性MSDSSaltLakeMetalsNFPA704020 相关物质其他阴离子氟化银、溴化银、碘化银若非注明，所有数据均出自一般条件（25℃，100kPa）下。
氯化銀是銀的氯化物，化学式AgCl。
其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。
目录1理化性质2实验室制备3自然界中的存在4用途5鉴别6参考文献理化性质[编辑]氯化銀在經過紫外線照射後會分解為银和氯气氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl2。
在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。
它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。
此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：Zn+2AgCl⟶2Ag+ZnCl2{\displaystyle{\ce{Zn+2AgCl->2Ag+ZnCl2}}}实验室制备[编辑]硝酸银与氯反应生成氯化銀：AgNO3+Cl−⟶NO3−+AgCl↓{\displaystyle{\ce{AgNO3+Cl-->NO3-+{AgCl}v}}}自然界中的存在[编辑]在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。
用途[编辑]由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。
但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極。
[1]這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。
由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反应：2Ag+2HCl⟶{\displaystyle\longrightarrow}2AgCl+2H++2e−，陰極反應：2H++2e−⟶{\displaystyle\longrightarrow}H2，總反應：2Ag+2HCl⟶{\displaystyle\longrightarrow}2AgCl+H2）。
由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。
使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
鉴别[编辑]與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：AgCl+2NH3⟶{\displaystyle\longrightarrow}[Ag(NH3)2]++Cl−在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。
在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]−，因此溶解度将增大。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：2[Ag(NH3)2]++S2−⟶{\displaystyle\longrightarrow}Ag2S+4NH3参考文献[编辑]^何霖,许立坤,王均涛,等.热浸涂银/氯化银参比电极性能研究[J].腐蚀科学与防护技术,2009,21(5):482-485.查论编银化合物HHeLiBeAgBF4Ag2C2Ag2CO3AgCNAg3NAgN3AgNO2AgNO3Ag2OAg2O2AgOHAg2FAgFAgF2AgF3NeNaAg2Na[Ag(CN)2]MgAlAg2SiO3Ag2SiF6Ag3PAg3PO4AgPF6Ag2SAg2SO3Ag2SO4AgClAgClOAgClO3AgClO4ArK[Ag(CN)2]CaScAg2TiO3AgVO3Ag2CrO4AgMnO4Ag3[Fe(CN)6]Ag4[Fe(CN)6]Ag3[Co(CN)6]NiCuZnGaAg2GeO3Ag3AsAgAsF6Ag
氯化銀是銀的氯化物，化学式AgCl。
其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。
目录1理化性质2实验室制备3自然界中的存在4用途5鉴别6参考文献理化性质[编辑]氯化銀在經過紫外線照射後會分解為银和氯气氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl2。
在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。
它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。
此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：Zn+2AgCl⟶2Ag+ZnCl2{\displaystyle{\ce{Zn+2AgCl->2Ag+ZnCl2}}}实验室制备[编辑]硝酸银与氯反应生成氯化銀：AgNO3+Cl−⟶NO3−+AgCl↓{\displaystyle{\ce{AgNO3+Cl-->NO3-+{AgCl}v}}}自然界中的存在[编辑]在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。
用途[编辑]由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。
但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極。
[1]這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。
由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反应：2Ag+2HCl⟶{\displaystyle\longrightarrow}2AgCl+2H++2e−，陰極反應：2H++2e−⟶{\displaystyle\longrightarrow}H2，總反應：2Ag+2HCl⟶{\displaystyle\longrightarrow}2AgCl+H2）。
由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。
使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
鉴别[编辑]與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：AgCl+2NH3⟶{\displaystyle\longrightarrow}[Ag(NH3)2]++Cl−在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。
在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]−，因此溶解度将增大。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：2[Ag(NH3)2]++S2−⟶{\displaystyle\longrightarrow}Ag2S+4NH3参考文献[编辑]^何霖,许立坤,王均涛,等.热浸涂银/氯化银参比电极性能研究[J].腐蚀科学与防护技术,2009,21(5):482-485.查论编银化合物HHeLiBeAgBF4Ag2C2Ag2CO3AgCNAg3NAgN3AgNO2AgNO3Ag2OAg2O2AgOHAg2FAgFAgF2AgF3NeNaAg2Na[Ag(CN)2]MgAlAg2SiO3Ag2SiF6Ag3PAg3PO4AgPF6Ag2SAg2SO3Ag2SO4AgClAgClOAgClO3AgClO4ArK[Ag(CN)2]CaScAg2TiO3AgVO3Ag2CrO4AgMnO4Ag3[Fe(CN)6]Ag4[Fe(CN)6]Ag3[Co(CN)6]NiCuZnGaAg2GeO3Ag3AsAgAsF6Ag