硫化氫 | 銀硫化氫
硫化氫是無機化合物，化學式為H2S。
正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種 ... 例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：.硫化氫維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫化氫IUPAC名Hydrogensulphide系統名Hydrogensulfide[1]別名氫硫酸識別CAS編號7783-06-4 PubChem402ChemSpider391SMILES SInChI 1/H2S/h1H2InChIKeyRWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJBeilstein3535004Gmelin3033DMetB01206UN編號1053EINECS231-977-3ChEBI16136RTECSMX1225000KEGGC00283MeSHHydrogen+sulfide性質化學式H2S莫耳質量34.082g·mol⁻¹精確質量33.987720754gmol-1外觀無色氣體密度1.363g/L熔點-82.30°C(190.85K)沸點-60.28°C(212.87K)溶解性（水）0.25g/100mL(40 °C)pKa7.0[2][3]折光度nD1.000644(0 °C)[4]結構分子構型角形偶極矩0.97D熱力學ΔfHmo298K−21 kJmol−1[5]So298K206 Jmol−1K−1[5]熱容1.003JK-1g-1危險性歐盟危險性符號極易燃F+劇毒T+危害環境N警示術語R：R12,R26,R50安全術語S：S1/2,S9,S16,S36,S38,S45,S61歐盟編號016-001-00-4主要危害劇毒，可燃NFPA704440 閃點−82.4°C[6]自燃溫度300°C爆炸極限4.3–46%PELC20ppm;50ppm[10分鐘，最高點][7]致死量或濃度：LC50（中位濃度）713ppm(大鼠，1小時)673ppm(小鼠，1小時)634ppm(小鼠，1小時)444ppm(大鼠，4小時)[8]LCLo（最低）600ppm(人，30分鐘)800ppm(人，5分鐘)[8]相關物質相關氫化物水、硒化氫、碲化氫、釙化氫，磷化氫若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
硫化氫是無機化合物，化學式為H2S。
正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。
硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。
低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。
它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。
[9]硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物（英語：Sulfate-reducingmicroorganisms）完成。
H2S也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。
[10]人體會產生少量的H2S，用於細胞信號傳送。
[11]瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒因在1777年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。
目錄1分布2製備3性質3.1物理性質3.2化學性質4安全4.1相對濃度危險度4.2自殺5參見6參考文獻7擴展閱讀8外部連結分布[編輯]硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。
少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達90％硫化氫；也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生，或者是一部分的腐敗海藻中常見。
人體釋放出的屁含有極小量（少於屁成分的1%）的硫化氫。
製備[編輯]硫化氫一般是由分離酸氣（英語：sourgas）而成，也就是有大量H2S的天然氣。
它也可以由氫和液體的硫在450°C下化合而成。
碳氫化合物可以作為反應中氫的來源。
[12]實驗室一般使用FeS+2HCl⟶FeCl2+H2S{\displaystyle\mathrm{FeS+2HCl\longrightarrowFeCl_{2}+H_{2}S}}來製取硫化氫。
也可以用FeS+H2SO4⟶FeSO4+H2S{\displaystyle\mathrm{FeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrowFeSO_{4}+H_{2}S}}但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水解[13]：6H2O+Al2S3=3H2S+2Al(OH)3{\displaystyle\mathrm{6H_{2}O+Al_{2}S_{3}=3H_{2}S+2Al(OH)_{3}}}此方法是利用了活潑金屬（鹼金屬除外）硫化物的
正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種 ... 例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：.硫化氫維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫化氫IUPAC名Hydrogensulphide系統名Hydrogensulfide[1]別名氫硫酸識別CAS編號7783-06-4 PubChem402ChemSpider391SMILES SInChI 1/H2S/h1H2InChIKeyRWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJBeilstein3535004Gmelin3033DMetB01206UN編號1053EINECS231-977-3ChEBI16136RTECSMX1225000KEGGC00283MeSHHydrogen+sulfide性質化學式H2S莫耳質量34.082g·mol⁻¹精確質量33.987720754gmol-1外觀無色氣體密度1.363g/L熔點-82.30°C(190.85K)沸點-60.28°C(212.87K)溶解性（水）0.25g/100mL(40 °C)pKa7.0[2][3]折光度nD1.000644(0 °C)[4]結構分子構型角形偶極矩0.97D熱力學ΔfHmo298K−21 kJmol−1[5]So298K206 Jmol−1K−1[5]熱容1.003JK-1g-1危險性歐盟危險性符號極易燃F+劇毒T+危害環境N警示術語R：R12,R26,R50安全術語S：S1/2,S9,S16,S36,S38,S45,S61歐盟編號016-001-00-4主要危害劇毒，可燃NFPA704440 閃點−82.4°C[6]自燃溫度300°C爆炸極限4.3–46%PELC20ppm;50ppm[10分鐘，最高點][7]致死量或濃度：LC50（中位濃度）713ppm(大鼠，1小時)673ppm(小鼠，1小時)634ppm(小鼠，1小時)444ppm(大鼠，4小時)[8]LCLo（最低）600ppm(人，30分鐘)800ppm(人，5分鐘)[8]相關物質相關氫化物水、硒化氫、碲化氫、釙化氫，磷化氫若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
硫化氫是無機化合物，化學式為H2S。
正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。
硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。
低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。
它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。
[9]硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物（英語：Sulfate-reducingmicroorganisms）完成。
H2S也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。
[10]人體會產生少量的H2S，用於細胞信號傳送。
[11]瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒因在1777年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。
目錄1分布2製備3性質3.1物理性質3.2化學性質4安全4.1相對濃度危險度4.2自殺5參見6參考文獻7擴展閱讀8外部連結分布[編輯]硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。
少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達90％硫化氫；也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生，或者是一部分的腐敗海藻中常見。
人體釋放出的屁含有極小量（少於屁成分的1%）的硫化氫。
製備[編輯]硫化氫一般是由分離酸氣（英語：sourgas）而成，也就是有大量H2S的天然氣。
它也可以由氫和液體的硫在450°C下化合而成。
碳氫化合物可以作為反應中氫的來源。
[12]實驗室一般使用FeS+2HCl⟶FeCl2+H2S{\displaystyle\mathrm{FeS+2HCl\longrightarrowFeCl_{2}+H_{2}S}}來製取硫化氫。
也可以用FeS+H2SO4⟶FeSO4+H2S{\displaystyle\mathrm{FeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrowFeSO_{4}+H_{2}S}}但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水解[13]：6H2O+Al2S3=3H2S+2Al(OH)3{\displaystyle\mathrm{6H_{2}O+Al_{2}S_{3}=3H_{2}S+2Al(OH)_{3}}}此方法是利用了活潑金屬（鹼金屬除外）硫化物的