硫酸銀 | 硫酸銀
硫酸銀[編輯] ... 硫酸銀(Ag2SO4)，相對分子質量311.80。
密度5.45克/厘米3。
熔點652℃，於1085℃分解。
微溶於水。
溶於氨水、濃硝酸、硫酸，不溶於稀硝酸、乙醇 ...硫酸銀維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫酸銀IUPAC名硫酸銀別名Sulfuricacid,disilver(1+)salt識別CAS號10294-26-5 PubChem159865ChemSpider140554SMILES [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=OInChI 1/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2InChIKeyYPNVIBVEFVRZPJ-NUQVWONBAA性質化學式Ag2SO4摩爾質量311.799g/molg·mol⁻¹外觀白色晶體密度5.45g/cm3[1]熔點652 °C（925 K）沸點1085 °C（1358 K）溶解性（水）0.31g/100mL溶解性溶於濃硝酸，溶於氨水形成絡合物若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
硫酸銀(Ag2SO4)，相對分子質量311.80。
密度5.45克/厘米3。
熔點652℃，於1085℃分解。
微溶於水。
溶於氨水、濃硝酸、硫酸，不溶於稀硝酸、乙醇。
可用來作化學試劑。
製備[編輯]硫酸銀可由將硫酸銨溶液與硝酸銀溶液作用，或者由氧化銀與硫酸作用而製得。
銀和濃硫酸加熱反應，也能得到硫酸銀：[2]2Ag+2H2SO4⟶Ag2SO4+SO2+2H2O{\displaystyle{\ce{2Ag+2H2SO4->Ag2SO4+SO2+2H2O}}}在酸性環境下，硫酸銀膠體能和氯化鋇反應，生成兩個頑固性沉澱：[3]Ag2SO4+BaCl2⟶BaSO4↓+2AgCl↓{\displaystyle{\ce{Ag2SO4+BaCl2->BaSO4v+2AgClv}}}參考文獻[編輯]^PradyotPatnaik.HandbookofInorganicChemicals.McGraw-Hill,2002,ISBN0-07-049439-8^徐迪民.COD試驗廢液中硫酸銀回用的研究（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J].環境化學,1985(4):35-39.^硫酸银能不能和氯化钡反应.wenwen.sogou.com.[2020-08-29]. 參見[編輯]硫酸銀(II)，AgSO4閱論編銀化合物HHeLiBeAgBF4Ag2C2Ag2CO3AgCNAg3NAgN3AgNO2AgNO3Ag2OAg2O2AgOHAg2FAgFAgF2AgF3NeNaAg2Na[Ag(CN)2]MgAlAg2SiO3Ag2SiF6Ag3PAg3PO4AgPF6Ag2SAg2SO3Ag2SO4AgClAgClOAgClO3AgClO4ArK[Ag(CN)2]CaScAg2TiO3AgVO3Ag2CrO4AgMnO4Ag3[Fe(CN)6]Ag4[Fe(CN)6]Ag3[Co(CN)6]NiCuZnGaAg2GeO3Ag3AsAgAsF6Ag2SeAg2SeO3Ag2SeO4AgBrKrRbSrYZrNbAg2MoO4TcRuRhPdAgCdInSnAgSbF6Ag2TeAgIAgIO3XeCsBa鑭系HfTaAg2WO4AgReO4OsIrPtAg[AuCl4]Ag2[HgI4]TlPbBiPoAtRnFrRa錒系RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg↓鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu錒系AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr銀的有機化合物及有機酸鹽HCOOAg ·CH3COOAg ·CF3COOAg ·CH3CH2COOAg ·PhCOOAg ·Ag2C2O4 ·C10H9AgN4O2S閱論編硫酸鹽H2SO4HeLi2SO4BeSO4B(RO)2SO2(CH3)2SO4(NH4)2SO4NH4HSO4N2H6SO4(N2H5)2SO4OFNeNa2SO4NaHSO4MgSO4Al2(SO4)3SiPSSO2Cl2ArK2SO4KHSO4CaSO4Sc2(SO4)3Ti2(SO4)3TiOSO4Ti(SO4)2V2(SO4)3VOSO4CrSO4Cr2(SO4)3MnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CoSO4Co2(SO4)3NiSO4Cu2SO4CuSO4ZnSO4Ga2(SO4)3Ge(SO4)2AsSeBrKrRb2SO4RbHSO4
密度5.45克/厘米3。
熔點652℃，於1085℃分解。
微溶於水。
溶於氨水、濃硝酸、硫酸，不溶於稀硝酸、乙醇 ...硫酸銀維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫酸銀IUPAC名硫酸銀別名Sulfuricacid,disilver(1+)salt識別CAS號10294-26-5 PubChem159865ChemSpider140554SMILES [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=OInChI 1/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2InChIKeyYPNVIBVEFVRZPJ-NUQVWONBAA性質化學式Ag2SO4摩爾質量311.799g/molg·mol⁻¹外觀白色晶體密度5.45g/cm3[1]熔點652 °C（925 K）沸點1085 °C（1358 K）溶解性（水）0.31g/100mL溶解性溶於濃硝酸，溶於氨水形成絡合物若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
硫酸銀(Ag2SO4)，相對分子質量311.80。
密度5.45克/厘米3。
熔點652℃，於1085℃分解。
微溶於水。
溶於氨水、濃硝酸、硫酸，不溶於稀硝酸、乙醇。
可用來作化學試劑。
製備[編輯]硫酸銀可由將硫酸銨溶液與硝酸銀溶液作用，或者由氧化銀與硫酸作用而製得。
銀和濃硫酸加熱反應，也能得到硫酸銀：[2]2Ag+2H2SO4⟶Ag2SO4+SO2+2H2O{\displaystyle{\ce{2Ag+2H2SO4->Ag2SO4+SO2+2H2O}}}在酸性環境下，硫酸銀膠體能和氯化鋇反應，生成兩個頑固性沉澱：[3]Ag2SO4+BaCl2⟶BaSO4↓+2AgCl↓{\displaystyle{\ce{Ag2SO4+BaCl2->BaSO4v+2AgClv}}}參考文獻[編輯]^PradyotPatnaik.HandbookofInorganicChemicals.McGraw-Hill,2002,ISBN0-07-049439-8^徐迪民.COD試驗廢液中硫酸銀回用的研究（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J].環境化學,1985(4):35-39.^硫酸银能不能和氯化钡反应.wenwen.sogou.com.[2020-08-29]. 參見[編輯]硫酸銀(II)，AgSO4閱論編銀化合物HHeLiBeAgBF4Ag2C2Ag2CO3AgCNAg3NAgN3AgNO2AgNO3Ag2OAg2O2AgOHAg2FAgFAgF2AgF3NeNaAg2Na[Ag(CN)2]MgAlAg2SiO3Ag2SiF6Ag3PAg3PO4AgPF6Ag2SAg2SO3Ag2SO4AgClAgClOAgClO3AgClO4ArK[Ag(CN)2]CaScAg2TiO3AgVO3Ag2CrO4AgMnO4Ag3[Fe(CN)6]Ag4[Fe(CN)6]Ag3[Co(CN)6]NiCuZnGaAg2GeO3Ag3AsAgAsF6Ag2SeAg2SeO3Ag2SeO4AgBrKrRbSrYZrNbAg2MoO4TcRuRhPdAgCdInSnAgSbF6Ag2TeAgIAgIO3XeCsBa鑭系HfTaAg2WO4AgReO4OsIrPtAg[AuCl4]Ag2[HgI4]TlPbBiPoAtRnFrRa錒系RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg↓鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu錒系AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr銀的有機化合物及有機酸鹽HCOOAg ·CH3COOAg ·CF3COOAg ·CH3CH2COOAg ·PhCOOAg ·Ag2C2O4 ·C10H9AgN4O2S閱論編硫酸鹽H2SO4HeLi2SO4BeSO4B(RO)2SO2(CH3)2SO4(NH4)2SO4NH4HSO4N2H6SO4(N2H5)2SO4OFNeNa2SO4NaHSO4MgSO4Al2(SO4)3SiPSSO2Cl2ArK2SO4KHSO4CaSO4Sc2(SO4)3Ti2(SO4)3TiOSO4Ti(SO4)2V2(SO4)3VOSO4CrSO4Cr2(SO4)3MnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CoSO4Co2(SO4)3NiSO4Cu2SO4CuSO4ZnSO4Ga2(SO4)3Ge(SO4)2AsSeBrKrRb2SO4RbHSO4