硫化物 | 硫化物 英文
有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。
根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫 ...硫化物维基百科，自由的百科全书跳到导航跳到搜索硫化物系统名Sulfide(2−)[1](additive),recommendednameSulfanediide(substitutive),[1]notcommon,rarelyused,sometimesgeneratedbyautomatednomenclaturesoftwareinorganicchemistry识别CAS号18496-25-8 PubChem29109ChemSpider27079SMILES [S-2]ChEBI15138性质化学式S摩尔质量32.07g·mol−1相关物质其他阴离子氧化物硒化物碲化物若非注明，所有数据均出自一般条件（25℃，100kPa）下。
无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。
大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。
由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS−，氢硫化物）、正盐（S2−）和多硫化物（Sn2−）三类。
有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。
根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S取代羧基中的一个或两个O，如R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。
参见有机硫化合物。
目录1合成2物理性质3化学性质3.1水解3.2灼烧3.3氧化3.4酸碱性4多硫化物5分析6应用6.1在分析化学中的应用7参见8参考资料合成[编辑]无机硫化物通常可通过以下方法合成：单质直接化合，例如：C+2S-1123~1223K→CS2硫酸盐或高价硫化物的还原，例如：Na2SO4+4C-1373K→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S溶液中或高温的复分解反应，例如：FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3-1373K→3SiS2+2Al2O3以硫代酸盐为原料制取，例如：(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3.H2O(NH4)2[MoS4]+2HCl—Δ→MoS3+H2S+2NH4Cl高价硫化物加热分解，例如：MoS3-△→MoS2+S物理性质[编辑]Al2S3黄GeS灰黑P4S5亮黄CdS黄Ga2S3黄SnS2黄P4S10黄HgS红/黑In2S3黄/红SnS棕黑As4S4红MnS绿/肉InS酒红PbS黑As4S6黄MoS3红棕Tl2S3蓝黑As4S10淡黄RuS2灰蓝Tl2S黑Sb2S3橙红FeS2黄Bi2S3棕黑硫化物大多含有鲜艳的颜色，见右表。
[2]除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。
金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。
一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力（离子电荷数/离子半径，Z2/r）的大小来预测。
阳离子极化能力的增强，将导致化合物共价性的增加，极性减小，因而溶解度也降低。
化学性质[编辑]水解[编辑]金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：S2−+H2O→HS−+OH−HS−+H2O⇌H2S+OH−H2S的pKa分别约为：pKa1=6.89和pKa2=19±2，[3]因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。
S2−不能在水中存在，也无法在超高浓度的CsOH溶液中存在。
[4]灼烧[编辑]灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：[5]硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。
例如由方铅矿制取铅时有一步为：2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。
以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。
氧化[编辑]硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。
S+2e−=S2−;-0.407V[6]酸碱性[编辑]硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。
[7]H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3
根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫 ...硫化物维基百科，自由的百科全书跳到导航跳到搜索硫化物系统名Sulfide(2−)[1](additive),recommendednameSulfanediide(substitutive),[1]notcommon,rarelyused,sometimesgeneratedbyautomatednomenclaturesoftwareinorganicchemistry识别CAS号18496-25-8 PubChem29109ChemSpider27079SMILES [S-2]ChEBI15138性质化学式S摩尔质量32.07g·mol−1相关物质其他阴离子氧化物硒化物碲化物若非注明，所有数据均出自一般条件（25℃，100kPa）下。
无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。
大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。
由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS−，氢硫化物）、正盐（S2−）和多硫化物（Sn2−）三类。
有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。
根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S取代羧基中的一个或两个O，如R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。
参见有机硫化合物。
目录1合成2物理性质3化学性质3.1水解3.2灼烧3.3氧化3.4酸碱性4多硫化物5分析6应用6.1在分析化学中的应用7参见8参考资料合成[编辑]无机硫化物通常可通过以下方法合成：单质直接化合，例如：C+2S-1123~1223K→CS2硫酸盐或高价硫化物的还原，例如：Na2SO4+4C-1373K→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S溶液中或高温的复分解反应，例如：FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3-1373K→3SiS2+2Al2O3以硫代酸盐为原料制取，例如：(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3.H2O(NH4)2[MoS4]+2HCl—Δ→MoS3+H2S+2NH4Cl高价硫化物加热分解，例如：MoS3-△→MoS2+S物理性质[编辑]Al2S3黄GeS灰黑P4S5亮黄CdS黄Ga2S3黄SnS2黄P4S10黄HgS红/黑In2S3黄/红SnS棕黑As4S4红MnS绿/肉InS酒红PbS黑As4S6黄MoS3红棕Tl2S3蓝黑As4S10淡黄RuS2灰蓝Tl2S黑Sb2S3橙红FeS2黄Bi2S3棕黑硫化物大多含有鲜艳的颜色，见右表。
[2]除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。
金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。
一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力（离子电荷数/离子半径，Z2/r）的大小来预测。
阳离子极化能力的增强，将导致化合物共价性的增加，极性减小，因而溶解度也降低。
化学性质[编辑]水解[编辑]金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：S2−+H2O→HS−+OH−HS−+H2O⇌H2S+OH−H2S的pKa分别约为：pKa1=6.89和pKa2=19±2，[3]因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。
S2−不能在水中存在，也无法在超高浓度的CsOH溶液中存在。
[4]灼烧[编辑]灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：[5]硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。
例如由方铅矿制取铅时有一步为：2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。
以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。
氧化[编辑]硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。
S+2e−=S2−;-0.407V[6]酸碱性[编辑]硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。
[7]H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3