硫化物：無機化學中，硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫 ... | 硫化物 英文
有機化學中，硫化物(英文:Sulfide)指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代 ...硫化物無機化學中，硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。
大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。
由于氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽(HS，氫硫化物)、正鹽(S)和多硫化物(Sn)三類。
有機化學中，硫化物(英文:Sulfide)指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。
參見有機硫化合物。
中文名稱硫化物顏 色黑色溶解度難溶于水應 用光電池、熒光粉等類 別化合物定義-2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。
金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可製得金屬硫化物。
鹼金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯鹼性。
鹼土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。
當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時，往往由于較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。
大多數不溶于水的硫化物可溶于酸並釋放出硫化氫，極難溶的少數金屬硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸將其溶解，此時S被氧化成硫而從溶液中析出。
難溶金屬硫化物在溶液中存在以下溶解-沉淀平衡:式中M為金屬。
控製溶液的酸度，可以改變溶液中S離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來。
這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。
合成無機硫化物通常可通過以下方法合成:(註:K為國際溫度單位開爾文)1、單質直接化合，例如:C+2S--(1123~1223K)→CS22、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如:Na2SO4+4C--(1373K)→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S3、溶液中或高溫的復分解反應，例如:FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3--(1373K)→3SiS2+2Al2O34、以硫代酸鹽為原料製取，例如:(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3·H2O(NH4)2MoO4+2HCl--(加熱)→MoS3+H2S+2NH4Cl5、高價硫化物加熱分解，例如:MoS3--(加熱)→MoS2+S物理性質幾種硫化物的顏色Al2S3黃GeS灰黑P4S5亮黃CdS黃Ga2S3黃SnS2黃P4S10黃HgS紅/黑In2S3黃/紅SnS棕黑As4S4紅MnS綠/肉InS酒紅PbS黑As4S6黃MoS3紅棕Tl2S3藍黑As4S10淡黃RuS2灰藍Tl2S黑Sb2S3橙紅FeS2黃Bi2S3棕黑顏色硫化物大多含有鮮艷的顏色，見上表。
除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等過渡金屬硫化物都是黑色的。
溶解性金屬的酸式硫化物都可溶于水，但正鹽中隻有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。
一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力(離子電荷數/離子半徑，Z/r)的大小來預測。
陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。
金屬硫化物在酸中溶解性化學性質水解金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解:S+H2O⇌HS+OHHS+H2O⇌H2S+OHH2S的pKa分別約為:pKa1=6.89和pKa2=19±2，因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。
灼燒灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應:硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。
例如由方鉛礦製取鉛時有一步為:2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。
以上兩步都是冶煉金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。
氧化硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。
S-2e=S;-0.407V酸鹼性硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。
H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3A
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代 ...硫化物無機化學中，硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。
大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。
由于氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽(HS，氫硫化物)、正鹽(S)和多硫化物(Sn)三類。
有機化學中，硫化物(英文:Sulfide)指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。
參見有機硫化合物。
中文名稱硫化物顏 色黑色溶解度難溶于水應 用光電池、熒光粉等類 別化合物定義-2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。
金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可製得金屬硫化物。
鹼金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯鹼性。
鹼土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。
當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時，往往由于較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。
大多數不溶于水的硫化物可溶于酸並釋放出硫化氫，極難溶的少數金屬硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸將其溶解，此時S被氧化成硫而從溶液中析出。
難溶金屬硫化物在溶液中存在以下溶解-沉淀平衡:式中M為金屬。
控製溶液的酸度，可以改變溶液中S離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來。
這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。
合成無機硫化物通常可通過以下方法合成:(註:K為國際溫度單位開爾文)1、單質直接化合，例如:C+2S--(1123~1223K)→CS22、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如:Na2SO4+4C--(1373K)→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S3、溶液中或高溫的復分解反應，例如:FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3--(1373K)→3SiS2+2Al2O34、以硫代酸鹽為原料製取，例如:(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3·H2O(NH4)2MoO4+2HCl--(加熱)→MoS3+H2S+2NH4Cl5、高價硫化物加熱分解，例如:MoS3--(加熱)→MoS2+S物理性質幾種硫化物的顏色Al2S3黃GeS灰黑P4S5亮黃CdS黃Ga2S3黃SnS2黃P4S10黃HgS紅/黑In2S3黃/紅SnS棕黑As4S4紅MnS綠/肉InS酒紅PbS黑As4S6黃MoS3紅棕Tl2S3藍黑As4S10淡黃RuS2灰藍Tl2S黑Sb2S3橙紅FeS2黃Bi2S3棕黑顏色硫化物大多含有鮮艷的顏色，見上表。
除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等過渡金屬硫化物都是黑色的。
溶解性金屬的酸式硫化物都可溶于水，但正鹽中隻有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。
一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力(離子電荷數/離子半徑，Z/r)的大小來預測。
陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。
金屬硫化物在酸中溶解性化學性質水解金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解:S+H2O⇌HS+OHHS+H2O⇌H2S+OHH2S的pKa分別約為:pKa1=6.89和pKa2=19±2，因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。
灼燒灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應:硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。
例如由方鉛礦製取鉛時有一步為:2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。
以上兩步都是冶煉金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。
氧化硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。
S-2e=S;-0.407V酸鹼性硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。
H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3A