硫化物 | 硫化物 英文
有機化學中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫 ...硫化物維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫化物系統名Sulfide(2−)[1](additive),recommendednameSulfanediide(substitutive),[1]notcommon,rarelyused,sometimesgeneratedbyautomatednomenclaturesoftwareinorganicchemistry識別CAS號18496-25-8 PubChem29109ChemSpider27079SMILES [S-2]ChEBI15138性質化學式S摩爾質量32.07g·mol−1相關物質其他陰離子氧化物硒化物碲化物若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
無機化學中，硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。
大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。
由於氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS−，氫硫化物）、正鹽（S2−）和多硫化物（Sn2−）三類。
有機化學中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S取代羧基中的一個或兩個O，如R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。
參見有機硫化合物。
目錄1合成2物理性質3化學性質3.1水解3.2灼燒3.3氧化3.4酸鹼性4多硫化物5分析6應用6.1在分析化學中的應用7參見8參考資料合成[編輯]無機硫化物通常可通過以下方法合成：單質直接化合，例如：C+2S-1123~1223K→CS2硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如：Na2SO4+4C-1373K→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S溶液中或高溫的複分解反應，例如：FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3-1373K→3SiS2+2Al2O3以硫代酸鹽為原料製取，例如：(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3.H2O(NH4)2[MoS4]+2HCl—Δ→MoS3+H2S+2NH4Cl高價硫化物加熱分解，例如：MoS3-△→MoS2+S物理性質[編輯]Al2S3黃GeS灰黑P4S5亮黃CdS黃Ga2S3黃SnS2黃P4S10黃HgS紅/黑In2S3黃/紅SnS棕黑As4S4紅MnS綠/肉InS酒紅PbS黑As4S6黃MoS3紅棕Tl2S3藍黑As4S10淡黃RuS2灰藍Tl2S黑Sb2S3橙紅FeS2黃Bi2S3棕黑硫化物大多含有鮮艷的顏色，見右表。
[2]除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等過渡金屬硫化物都是黑色的。
金屬的酸式硫化物都可溶於水，但正鹽中只有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。
一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力（離子電荷數/離子半徑，Z2/r）的大小來預測。
陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。
化學性質[編輯]水解[編輯]金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：S2−+H2O→HS−+OH−HS−+H2O⇌H2S+OH−H2S的pKa分別約為：pKa1=6.89和pKa2=19±2，[3]因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。
S2−不能在水中存在，也無法在超高濃度的CsOH溶液中存在。
[4]灼燒[編輯]灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應：[5]硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。
例如由方鉛礦製取鉛時有一步為：2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。
以上兩步都是冶鍊金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。
氧化[編輯]硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。
S+2e−=S2−;-0.407V[6]酸鹼性[編輯]硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。
[7]H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫 ...硫化物維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋硫化物系統名Sulfide(2−)[1](additive),recommendednameSulfanediide(substitutive),[1]notcommon,rarelyused,sometimesgeneratedbyautomatednomenclaturesoftwareinorganicchemistry識別CAS號18496-25-8 PubChem29109ChemSpider27079SMILES [S-2]ChEBI15138性質化學式S摩爾質量32.07g·mol−1相關物質其他陰離子氧化物硒化物碲化物若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
無機化學中，硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。
大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。
由於氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS−，氫硫化物）、正鹽（S2−）和多硫化物（Sn2−）三類。
有機化學中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二價硫的有機化合物。
根據具體情況的不同，有機硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S取代羧基中的一個或兩個O，如R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。
參見有機硫化合物。
目錄1合成2物理性質3化學性質3.1水解3.2灼燒3.3氧化3.4酸鹼性4多硫化物5分析6應用6.1在分析化學中的應用7參見8參考資料合成[編輯]無機硫化物通常可通過以下方法合成：單質直接化合，例如：C+2S-1123~1223K→CS2硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如：Na2SO4+4C-1373K→Na2S+4COIn2S3+2H2→In2S+2H2S溶液中或高溫的複分解反應，例如：FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3-1373K→3SiS2+2Al2O3以硫代酸鹽為原料製取，例如：(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3.H2O(NH4)2[MoS4]+2HCl—Δ→MoS3+H2S+2NH4Cl高價硫化物加熱分解，例如：MoS3-△→MoS2+S物理性質[編輯]Al2S3黃GeS灰黑P4S5亮黃CdS黃Ga2S3黃SnS2黃P4S10黃HgS紅/黑In2S3黃/紅SnS棕黑As4S4紅MnS綠/肉InS酒紅PbS黑As4S6黃MoS3紅棕Tl2S3藍黑As4S10淡黃RuS2灰藍Tl2S黑Sb2S3橙紅FeS2黃Bi2S3棕黑硫化物大多含有鮮艷的顏色，見右表。
[2]除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等過渡金屬硫化物都是黑色的。
金屬的酸式硫化物都可溶於水，但正鹽中只有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。
一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力（離子電荷數/離子半徑，Z2/r）的大小來預測。
陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。
化學性質[編輯]水解[編輯]金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：S2−+H2O→HS−+OH−HS−+H2O⇌H2S+OH−H2S的pKa分別約為：pKa1=6.89和pKa2=19±2，[3]因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。
S2−不能在水中存在，也無法在超高濃度的CsOH溶液中存在。
[4]灼燒[編輯]灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應：[5]硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。
例如由方鉛礦製取鉛時有一步為：2PbS+3O2→2PbO+2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。
以上兩步都是冶鍊金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。
氧化[編輯]硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。
S+2e−=S2−;-0.407V[6]酸鹼性[編輯]硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。
[7]H2SNaHSNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3